羧酸的酸性与强弱比较

实验目的

认识羧酸的酸性，比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。

实验原理

羧基（-COOH）能电离出H+，使羧酸呈酸性。2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑；CO₂ + H₂O + C₆H₅ONa → C₆H₅OH + NaHCO₃。较强酸可制较弱酸，故酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚。

实验器材

• 乙酸溶液
• 碳酸钠固体
• 饱和碳酸氢钠溶液
• 苯酚钠溶液
• 锥形瓶
• 分液漏斗
• 导管
• 洗气瓶
• 试管

实验步骤

1. 在锥形瓶中放入碳酸钠固体，分液漏斗中加入乙酸溶液，连接装置。
2. 使气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发出的乙酸蒸气。
3. 将导出的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管中。
4. 打开分液漏斗活塞，滴入乙酸，观察锥形瓶中的现象。
5. 观察苯酚钠溶液的变化，写出各步反应的方程式。

实验现象与结论

锥形瓶中有气泡产生；气体通过饱和碳酸氢钠溶液后进入苯酚钠溶液，溶液逐渐变浑浊。说明乙酸能制得碳酸，碳酸又能制得苯酚，三者酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚。

注意事项

• 乙酸有刺激性气味，应在通风处操作。
• 苯酚有腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗。
• 装置要连接紧密，防止气体泄漏。

常见问题

为什么CO2要先通过饱和碳酸氢钠溶液？

乙酸易挥发，会混在CO₂中，也能与苯酚钠反应，干扰对碳酸与苯酚酸性的判断，需先除去。

苯酚钠溶液为什么会变浑浊？

CO₂与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚在水中溶解度较小，析出后使溶液变浑浊。