乙醇的变化：挥发与燃烧

实验目的

比较乙醇挥发与燃烧的现象，理解物理变化与化学变化的区别。

实验原理

乙醇挥发是由液态变为气态，分子本身没有改变，没有新物质生成，属于物理变化。乙醇燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 C₂H₅OH + 3O₂ =点燃= 2CO₂ + 3H₂O

实验器材

• 乙醇（酒精）
• 表面皿
• 蒸发皿
• 干冷的小烧杯
• 澄清石灰水
• 火柴
• 坩埚钳

实验步骤

1. 观察乙醇的颜色、状态，用扇闻法闻其气味。
2. 取少量乙醇滴在表面皿上，静置，观察液体的变化。
3. 取少量乙醇放入蒸发皿，用火柴点燃，观察火焰。
4. 将干冷的小烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁。
5. 迅速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水并振荡，观察现象。

实验现象与结论

乙醇是无色透明、有特殊香味的液体，放置后逐渐减少，只是状态发生变化。点燃后火焰呈淡蓝色，放出热量；干冷烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊，说明生成了水和二氧化碳。可见挥发是物理变化，燃烧是化学变化。

注意事项

• 乙醇易燃，使用时远离火源，用量要少。
• 不能向燃着的酒精灯里添加酒精。
• 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹。
• 蒸发皿中的乙醇燃烧完后再清理，防止烫伤。

常见问题

乙醇挥发为什么是物理变化？

挥发只是乙醇由液态变成气态，分子没有改变，没有生成新物质，所以是物理变化。

怎样证明乙醇燃烧生成了水和二氧化碳？

火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾，说明有水；倒入澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳。