乙炔与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液的反应

实验目的

认识乙炔能发生加成反应和氧化反应，理解碳碳三键的性质。

实验原理

电石与水反应制乙炔：CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑。乙炔与溴加成：HC≡CH + Br₂ → CHBr=CHBr，加成可继续进行生成CHBr₂-CHBr₂。乙炔还能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色。

实验器材

• 电石（碳化钙）
• 饱和食盐水（或水）
• 硫酸铜溶液（除杂）
• 溴的四氯化碳溶液
• 酸性高锰酸钾溶液
• 圆底烧瓶、分液漏斗
• 导管、试管

实验步骤

1. 组装装置，在烧瓶中放入电石，分液漏斗中装饱和食盐水
2. 缓慢滴加饱和食盐水，产生乙炔
3. 让气体通过硫酸铜溶液，除去H₂S等杂质
4. 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，观察颜色变化
5. 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化

实验现象与结论

乙炔通入溴的四氯化碳溶液，橙红色褪去；通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去。结论：乙炔含碳碳三键，能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

注意事项

• 电石与水反应剧烈，用饱和食盐水控制速率
• 乙炔易燃，点燃前必须验纯
• 四氯化碳、溴有毒，需在通风处操作
• 电石遇潮易变质，用后及时密封

常见问题

制乙炔时为什么用饱和食盐水代替水？

饱和食盐水能减缓电石与水的反应速率，使乙炔平稳产生，便于控制和收集。

为什么要用硫酸铜溶液除杂？

电石中常含杂质，生成的乙炔中混有H₂S等气体，会干扰实验，可用硫酸铜溶液除去。