电解质与电离互动演示

实验目的

理解电解质的概念，认识电离过程，并能说明溶液导电的原因。

实验原理

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程叫电离。溶液中有自由移动的离子，所以能导电。例如：NaCl = Na+ + Cl-，HCl = H+ + Cl-。

实验器材

• 氯化钠固体
• 氯化钠溶液
• 蔗糖溶液
• 氯化氢（盐酸）
• 水分子与离子的微观示意
• 导电性实验装置（灯泡）

实验步骤

1. 观察氯化钠固体：离子按规律排列，不能自由移动，灯泡不亮。
2. 将氯化钠加入水中，观察离子在水分子作用下脱离晶体。
3. 观察溶液中自由移动的离子，接通装置，灯泡变亮。
4. 换成蔗糖溶液，观察蔗糖以分子形式存在、灯泡不亮。
5. 再观察 HCl 溶于水的电离，写出对应的电离方程式。

实验现象与结论

氯化钠固体不导电，溶于水后电离出自由移动的 Na+ 和 Cl-，溶液能导电；蔗糖溶于水以分子形式存在，溶液不导电。结论：电解质在水中发生电离，产生自由移动的离子，这是溶液导电的原因；固体电解质中离子不能自由移动，所以不导电。

注意事项

• 本演示为模拟操作，真实实验使用电源时应注意用电安全。

常见问题

电解质一定能导电吗？

不一定。电解质只有在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电，固体氯化钠就不导电。

电离需要通电才能发生吗？

不需要。电离是电解质溶于水或受热熔化时自行发生的，通电不是电离的条件。