观察氯化钠的导电性

实验目的

理解氯化钠在固体和水溶液中导电性不同的原因，学会书写电离方程式。

实验原理

氯化钠固体由Na+和Cl-构成，离子被束缚在晶体中，不能自由移动，因此不导电。溶于水时，在水分子作用下离子脱离晶体，形成自由移动的水合离子，电离方程式为NaCl = Na+ + Cl-，溶液因此导电。

实验器材

• 氯化钠固体
• 氯化钠水溶液
• 导电性检测装置
• 氯化钠晶体微观结构示意
• 水分子（观察对象）

实验步骤

1. 观察氯化钠固体接入电路时的导电情况
2. 观察氯化钠晶体中Na+和Cl-的排列
3. 观察氯化钠溶于水的微观过程
4. 检测氯化钠水溶液的导电情况
5. 对比两种状态，写出电离方程式

实验现象与结论

氯化钠固体不导电，氯化钠水溶液导电。原因是固体中离子不能自由移动，溶于水后产生了自由移动的Na+和Cl-。氯化钠熔融状态下也能电离导电，因此氯化钠是电解质。

注意事项

• 使用电路装置时注意用电安全

常见问题

氯化钠的电离方程式怎么写？

NaCl = Na+ + Cl-。电离在溶于水或熔融时发生，不需要通电。

氯化钠溶液是电解质吗？

不是。溶液是混合物，氯化钠才是电解质。