硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应

实验目的

观察两种溶液混合产生沉淀的现象，认识离子反应的实质并写出离子方程式。

实验原理

Na₂SO₄ 和 BaCl₂ 在溶液中完全电离。Ba₂+ 与 SO₄ 2- 结合生成难溶于水的 BaSO₄ 沉淀，Na+ 和 Cl- 仍留在溶液中。化学方程式：Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl；离子方程式：Ba₂+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓。BaSO₄ 不溶于稀盐酸。

实验器材

• 硫酸钠溶液
• 氯化钡溶液
• 稀盐酸
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 取少量硫酸钠溶液放入试管中，观察是否澄清。
2. 用胶头滴管向试管中滴加氯化钡溶液。
3. 观察并记录溶液中出现的变化。
4. 再向试管中滴加少量稀盐酸，观察沉淀是否溶解。
5. 写出反应的化学方程式和离子方程式。

实验现象与结论

滴入氯化钡溶液后，澄清溶液中立即产生白色沉淀；再加稀盐酸，沉淀不溶解。说明生成的是难溶于酸的硫酸钡，实质是 Ba₂+ 与 SO₄ 2- 的反应，Na+、Cl- 未参加反应。

注意事项

• 可溶性钡盐有毒，严禁入口
• 实验后废液集中收集，不要直接倒入下水道
• 实验后用肥皂洗手

常见问题

这个反应的离子方程式怎么写？

Ba₂+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓。Na+ 和 Cl- 在反应前后没有变化，删去后得到该式。

为什么要加稀盐酸检验沉淀？

硫酸钡不溶于稀盐酸，而碳酸钡等沉淀能溶于盐酸，由此可以确认沉淀是硫酸钡。