试验物质的导电性

实验目的

比较不同物质的导电性，认识电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子。

实验原理

氯化钠溶于水后电离出自由移动的Na+和Cl-：NaCl = Na+ + Cl-，因此溶液能导电。固体氯化钠中离子不能自由移动，蒸馏水中离子浓度很小，蔗糖在水中不电离，所以它们的导电性很弱或不导电。

实验器材

• 导电性实验装置（电源、灯泡、电极）
• 烧杯
• 氯化钠固体
• 氯化钠溶液
• 蔗糖溶液
• 蒸馏水

实验步骤

1. 连接好导电性实验装置，检查电路
2. 将电极插入盛有氯化钠固体的烧杯，观察灯泡
3. 依次换成蒸馏水、蔗糖溶液、氯化钠溶液进行检验
4. 每次更换样品前用蒸馏水冲洗电极并擦干
5. 比较各次灯泡亮暗，归纳导电的原因

实验现象与结论

氯化钠溶液使灯泡发亮；氯化钠固体、蔗糖溶液和蒸馏水几乎不使灯泡发亮。说明氯化钠在水溶液中电离出自由移动的离子而导电，蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质。

注意事项

• 通电时不要用手触碰电极
• 换样品前先断开电源
• 实验后擦干电极和桌面

常见问题

氯化钠固体为什么不导电，溶液却能导电？

固体中Na+、Cl-不能自由移动；溶于水后电离出自由移动的离子，所以能导电。

能导电的物质一定是电解质吗？

不一定。金属和石墨能导电，但它们是单质，不属于电解质。