硫酸钠与氯化钾、氯化钡溶液反应对比

实验目的

通过对比实验，认识离子反应发生的条件，学会判断离子能否反应。

实验原理

Na₂SO₄与KCl混合，溶液中的Na+、SO₄ 2-、K+、Cl-之间不生成沉淀、气体或水，没有发生反应。Na₂SO₄与BaCl₂混合：Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl，离子方程式为Ba₂+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓。

实验器材

• 硫酸钠溶液
• 氯化钾溶液
• 氯化钡溶液
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 取两支试管，各加入约2 mL硫酸钠溶液
2. 向第一支试管中滴加氯化钾溶液，观察现象
3. 向第二支试管中滴加氯化钡溶液，观察现象
4. 对比两支试管的现象
5. 分析混合后溶液中离子的变化，写出离子方程式

实验现象与结论

硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合，无明显现象；与氯化钡溶液混合，生成白色沉淀。说明Ba₂+和SO₄ 2-结合生成难溶的BaSO₄，使离子浓度减小，反应得以发生；而K+、Cl-与Na+、SO₄ 2-之间不反应。

注意事项

• 钡盐有毒，不要入口
• 实验后洗手
• 含钡废液集中回收

常见问题

硫酸钠与氯化钾混合为什么没有反应？

四种离子之间不能结合成沉淀、气体或水，溶液中离子不减少，所以不反应。

这个实验的离子方程式是什么？

Ba₂+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓，Na+和Cl-没有参加反应。