氢氧化钠与稀盐酸反应（酚酞作指示剂）

实验目的

利用酚酞颜色变化判断氢氧化钠与盐酸的反应，认识中和反应的离子实质。

实验原理

氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。加入盐酸后，H+ 与 OH- 结合生成水，溶液碱性减弱；当 OH- 被消耗到一定程度，酚酞不再显红色。化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H₂O；离子方程式：H+ + OH- = H₂O。

实验器材

• 氢氧化钠稀溶液
• 稀盐酸
• 酚酞试液
• 烧杯（或锥形瓶）
• 胶头滴管
• 玻璃棒

实验步骤

1. 取适量氢氧化钠稀溶液放入烧杯中。
2. 滴入 2～3 滴酚酞试液，观察溶液颜色。
3. 用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入烧杯。
4. 边滴加边用玻璃棒搅拌，观察红色的变化。
5. 红色刚好褪去时停止滴加，记录现象。

实验现象与结论

滴入酚酞后溶液呈红色；逐滴加入稀盐酸，红色逐渐变浅直至消失。说明溶液中的 OH- 被 H+ 消耗，氢氧化钠与盐酸发生了反应，溶液已不再显碱性。

注意事项

• 氢氧化钠有腐蚀性，避免接触皮肤和眼睛
• 稀盐酸也有刺激性，取用时要小心
• 滴加要缓慢，防止盐酸过量

常见问题

为什么要逐滴加入盐酸并不断搅拌？

逐滴加入便于看清颜色刚好变化的时刻，搅拌能使两种溶液混合均匀，避免局部过量造成误判。

红色刚褪去，就说明恰好完全反应吗？

不一定。酚酞在中性和酸性溶液中都无色，褪色只说明溶液不再显碱性，要确定是否恰好中和，还需结合 pH 等方法判断。