硫酸钠与氢氧化钡溶液的反应

实验目的

观察沉淀的生成，分析反应中参加反应的离子，写出离子方程式。

实验原理

Na₂SO₄ 和 Ba(OH)₂ 完全电离后，Ba₂+ 与 SO₄ 2- 结合生成难溶的 BaSO₄ 沉淀，Na+ 和 OH- 仍留在溶液中。化学方程式：Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2NaOH；离子方程式：Ba₂+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓。

实验器材

• 硫酸钠溶液
• 氢氧化钡溶液
• 酚酞试液
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 取少量硫酸钠溶液于试管中。
2. 滴入氢氧化钡溶液，观察现象。
3. 再取一支试管，先在氢氧化钡溶液中滴入酚酞，溶液变红。
4. 向其中滴加硫酸钠溶液，观察沉淀的生成和红色是否消失。
5. 写出化学方程式和离子方程式。

实验现象与结论

两种溶液混合后产生白色沉淀。若事先加入酚酞，溶液仍保持红色，说明溶液中仍有 OH-，即反应生成了氢氧化钠。参加反应的只有 Ba₂+ 和 SO₄ 2-。

注意事项

• 氢氧化钡有毒且有腐蚀性，避免接触和入口
• 戴好护目镜，实验后洗手
• 含钡废液集中回收

常见问题

为什么反应后溶液中仍有 OH-？

Ba₂+ 和 SO₄ 2- 生成沉淀，而 Na+ 和 OH- 不能形成沉淀或其他难电离物质，仍以离子形式存在。

该反应的离子方程式是什么？

Ba₂+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓。Na+ 和 OH- 前后不变，在离子方程式中删去。