常见阳离子的检验实验

实验目的

掌握常见阳离子的检验方法，能根据现象判断离子并书写离子方程式。

实验原理

加入 NaOH 溶液：Cu₂+ 生成蓝色沉淀，Fe₃+ 生成红褐色沉淀，Fe₂+ 先生成白色沉淀并迅速变灰绿、最终变红褐色，Al₃+ 生成白色沉淀且过量时溶解。Fe₃+ + 3SCN- = Fe(SCN)₃（溶液变红）；NH₄+ + OH- =△= NH₃↑ + H₂O，NH₃ 使湿润红色石蕊试纸变蓝。

实验器材

• 试管、胶头滴管
• 酒精灯、试管夹
• 湿润红色石蕊试纸
• NaOH 溶液
• KSCN 溶液
• 稀盐酸、稀硝酸
• NH₄Cl、FeCl₃、FeSO₄ 溶液
• CuSO₄、AlCl₃ 溶液

实验步骤

1. 各取少量 CuSO₄、FeCl₃、FeSO₄、AlCl₃ 溶液于试管，分别滴加 NaOH 溶液，观察沉淀颜色。
2. 向 AlCl₃ 所得沉淀中继续加过量 NaOH，观察沉淀是否溶解。
3. 向 FeCl₃ 溶液中滴加 KSCN 溶液，观察颜色变化。
4. 向 FeSO₄ 溶液中滴加 KSCN 溶液无明显变化，再加氯水，观察溶液变红。
5. 取 NH₄Cl 溶液，加 NaOH 溶液后加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口。
6. 记录各现象，写出离子方程式。

实验现象与结论

Cu₂+ 得蓝色沉淀；Fe₃+ 得红褐色沉淀，加 KSCN 呈红色；Fe₂+ 得白色沉淀，很快转为灰绿色，最后变红褐色；Al₃+ 得白色沉淀，NaOH 过量时溶解；NH₄+ 加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。据此可区分这些阳离子。

注意事项

• NaOH 溶液有腐蚀性，沾到皮肤立即用大量水冲洗。
• 加热试管时管口不要对着人，液体不超过试管容积的1/3。
• 含铜等重金属离子的废液应倒入指定回收容器。
• 胶头滴管不得伸入试管内，也不得平放或倒置。

常见问题

怎样检验溶液中的 Fe3+？

取少量溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红说明有 Fe₃+：Fe₃+ + 3SCN- = Fe(SCN)₃。

怎样检验 NH4+？

加 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝说明产生 NH₃，原溶液含 NH₄+。