氢氧化镁转化为氢氧化铁实验

实验目的

通过实验认识沉淀的转化,理解沉淀向溶解度更小的方向转化。

实验原理

氢氧化镁存在溶解平衡 Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg₂+ + 2OH-。加入Fe₃+后,Fe₃+ 与 OH- 结合生成溶解度更小的 Fe(OH)₃,使OH-浓度降低,氢氧化镁继续溶解。总反应:3Mg(OH)₂(s) + 2Fe₃+ = 2Fe(OH)₃(s) + 3Mg₂+。

实验器材

• MgCl₂溶液
• NaOH溶液
• FeCl₃溶液
• 试管
• 胶头滴管
• 试管架

实验步骤

1. 向试管中加入MgCl₂溶液,滴加NaOH溶液至不再产生沉淀。
2. 观察生成的白色氢氧化镁沉淀。
3. 向其中滴加FeCl₃溶液。
4. 振荡后静置,观察沉淀颜色的变化。

实验现象与结论

滴加NaOH后产生白色沉淀;再滴加FeCl₃溶液,白色沉淀逐渐转变为红褐色。结论:Fe(OH)₃ 比 Mg(OH)₂ 更难溶,Mg(OH)₂ 可转化为 Fe(OH)₃。

注意事项

• NaOH必须滴加到不再产生沉淀即可,不要过量,以免干扰现象。
• FeCl3溶液会染色,注意防止沾到衣物。

常见问题

为什么白色沉淀会变成红褐色?

Fe(OH)₃ 溶解度更小,Fe₃+ 与 OH- 结合生成红褐色 Fe(OH)₃,使 Mg(OH)₂ 不断溶解转化。

反过来 Fe(OH)3 能转化为 Mg(OH)2 吗?

一般不能,沉淀通常由溶解度较大的向溶解度更小的方向转化。