氯化银沉淀溶解平衡的影响因素

实验目的

探究同离子和配位反应对 AgCl 沉淀溶解平衡的影响。

实验原理

AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)。加入 NaCl 使 c(Cl-) 增大，平衡逆向移动，沉淀增多；加入氨水，Ag+ 与 NH₃ 结合成 [Ag(NH₃)₂]+，c(Ag+) 减小，平衡正向移动，沉淀溶解：AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]+ + Cl-。Ksp 只与温度有关。

实验器材

• 0.1 mol/L AgNO₃ 溶液
• 0.1 mol/L NaCl 溶液
• 饱和 NaCl 溶液
• 稀氨水
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 向试管中加入 2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，滴加 AgNO₃ 溶液，得到 AgCl 悬浊液。
2. 将悬浊液平均分到三支试管中，其中一支作对照。
3. 向第一支试管滴加饱和 NaCl 溶液，振荡，与对照比较沉淀量。
4. 向第二支试管逐滴滴加稀氨水，边滴边振荡，观察沉淀变化。
5. 结合现象，分析各条件下平衡移动方向。

实验现象与结论

加入饱和 NaCl 溶液后，白色沉淀增多，说明 c(Cl-) 增大使平衡逆向移动；加入稀氨水后，沉淀逐渐溶解，溶液变澄清，说明 Ag+ 生成 [Ag(NH₃)₂]+ 使平衡正向移动。对照试管无明显变化。

注意事项

• AgNO3 溶液沾到皮肤会留下黑斑，注意防护
• 氨水有刺激性气味，在通风处使用
• 含银废液倒入指定容器回收

常见问题

氯化银为什么能溶于氨水？

NH₃ 与 Ag+ 生成稳定的 [Ag(NH₃)₂]+，使 c(Ag+) 减小，沉淀溶解平衡正向移动，AgCl 溶解。

加入 NaCl 后 AgCl 的 Ksp 会变吗？

不会。Ksp 只与温度有关，加入 NaCl 只改变离子浓度，使平衡逆向移动。