沉淀能否沉淀完全:沉淀溶解平衡演示

实验目的

理解沉淀溶解平衡决定沉淀不可能绝对完全,及沉淀完全的判断标准。

实验原理

对 AmBn(s) ⇌ mAn+ + nBm-,Ksp = c^m(An+)·c^n(Bm-)。溶液中离子浓度幂之积等于 Ksp 时达到平衡,此时溶液中仍有少量离子。加入过量沉淀剂可使残留离子浓度更低,但不会降为零。

实验器材

• 难溶电解质与其饱和溶液
• 沉淀剂
• 溶液中的残留离子
• 离子浓度与Ksp的关系

实验步骤

1. 观察已生成沉淀的体系,注意上层清液中仍存在的离子。
2. 写出该沉淀的溶解平衡表达式和Ksp表达式。
3. 增加沉淀剂用量,观察残留离子浓度的变化。
4. 比较残留浓度与1×10^-5 mol/L,判断沉淀是否完全。

实验现象与结论

无论加入多少沉淀剂,溶液中的被沉淀离子浓度只能不断减小,而不能为零。结论:沉淀溶解平衡使沉淀不能绝对完全;离子浓度小于1×10^-5 mol/L时,通常认为已沉淀完全。

常见问题

化学上怎样判断离子沉淀完全?

一般认为溶液中残留离子浓度小于1×10^-5 mol/L时,该离子已沉淀完全。

加过量沉淀剂能让离子完全沉淀吗?

不能。过量沉淀剂可使残留离子浓度更小,但受 Ksp 限制,不可能降为零。