氯化银沉淀转化实验

实验目的

观察 AgCl 沉淀的转化过程，理解沉淀转化的实质和方向。

实验原理

Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色）。AgI 的溶解度比 AgCl 小，加入 I- 后：AgCl(s) + I- = AgI(s) + Cl-，白色沉淀转化为黄色；Ag₂S 的溶解度更小，加入 S₂- 后：2AgI(s) + S₂- = Ag₂S(s) + 2I-，黄色沉淀转化为黑色。一般地，沉淀向生成溶解度更小的沉淀的方向转化。

实验器材

• 0.1 mol/L NaCl 溶液
• 0.1 mol/L AgNO₃ 溶液
• 0.1 mol/L KI 溶液
• 0.1 mol/L Na₂S 溶液
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 向试管中加入 2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，滴入 2 滴 0.1 mol/L AgNO₃ 溶液。
2. 观察生成的白色沉淀，振荡后记录现象。
3. 向该试管中继续滴入 4 滴 0.1 mol/L KI 溶液，振荡，观察沉淀颜色变化。
4. 再向试管中滴入 8 滴 0.1 mol/L Na₂S 溶液，振荡，观察沉淀颜色变化。
5. 写出各步反应的方程式，比较三种沉淀溶解度的大小。

实验现象与结论

加入 AgNO₃ 后产生白色沉淀（AgCl）；滴加 KI 后白色沉淀变为黄色（AgI）；滴加 Na₂S 后黄色沉淀变为黑色（Ag₂S）。说明溶解度 AgCl > AgI > Ag₂S，沉淀可向溶解度更小的方向转化。

注意事项

• AgNO3 溶液沾到皮肤会留下黑斑，注意防护
• Na2S 溶液有腐蚀性和异味，避免接触
• 含银废液倒入指定容器回收，不得倒入下水道

常见问题

为什么 AgCl 能转化为 AgI？

AgI 溶解度比 AgCl 小。加入 I- 后 c(Ag+)·c(I-) 超过 AgI 的 Ksp，生成 AgI，使 AgCl 继续溶解。

做这个实验时 AgNO3 为什么不能过量？

AgNO₃ 过量会残留 Ag+，加入 KI 时直接生成 AgI，不能证明 AgCl 转化为 AgI。