碘化铅固体的沉淀溶解平衡

实验目的

通过实验证明难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。

实验原理

碘化铅固体与水接触时存在平衡:PbI₂(s) ⇌ Pb₂+ + 2I-。上层清液中含有少量Pb₂+,滴加KI溶液后I-浓度增大,平衡向生成沉淀方向移动,析出黄色PbI₂:Pb₂+ + 2I- = PbI₂↓。

实验器材

• PbI₂固体
• 蒸馏水
• KI溶液
• 试管
• 胶头滴管
• 过滤装置或静置后取清液用具

实验步骤

1. 取少量PbI₂黄色固体于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡。
2. 静置,待固体沉降,取上层清液于另一试管。
3. 向清液中滴加KI溶液。
4. 观察现象,写出平衡表达式并分析。

实验现象与结论

滴加KI溶液后,上层清液中出现黄色沉淀。说明PbI₂的饱和溶液中存在Pb₂+,PbI₂在水中存在溶解平衡,增大I-浓度使平衡向生成沉淀方向移动。

注意事项

• 铅盐有毒,须戴手套和护目镜,不要入口或接触皮肤。
• 含铅废液和固体必须回收到指定容器。
• 实验后要洗手。

常见问题

清液中滴KI为什么会出现黄色沉淀?

清液是PbI₂饱和溶液,含Pb₂+;加入KI使I-浓度增大,生成黄色PbI₂沉淀。

这个实验说明什么?

说明难溶电解质并不是绝对不溶,在水中存在沉淀溶解平衡。