氢氧化镁的溶解性实验

实验目的

证明氢氧化镁在水中存在溶解平衡,并探究改变条件时平衡的移动。

实验原理

氢氧化镁在水中存在溶解平衡:Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg₂+ + 2OH-。溶液中有少量OH-,能使酚酞变浅红。加入盐酸,H+ 与 OH- 反应:H+ + OH- = H₂O;加入氯化铵,NH₄+ + OH- = NH₃·H₂O。OH-浓度降低,平衡正向移动,沉淀溶解。

实验器材

• MgCl₂溶液
• NaOH溶液
• 酚酞溶液
• 稀盐酸
• NH₄Cl溶液
• 试管
• 胶头滴管
• 试管架

实验步骤

1. 向试管中加入MgCl₂溶液,滴加NaOH溶液至产生白色沉淀,得到悬浊液。
2. 将悬浊液分装到三支试管中。
3. 第一支滴加酚酞溶液,观察颜色。
4. 第二支滴加稀盐酸,振荡,观察沉淀变化。
5. 第三支滴加NH₄Cl溶液,振荡,观察沉淀变化。

实验现象与结论

加酚酞后溶液呈浅红色,说明溶液中有少量OH-,氢氧化镁略有溶解。加入盐酸或氯化铵溶液后,白色沉淀逐渐溶解。结论:氢氧化镁存在溶解平衡,减小OH-浓度可使平衡向溶解方向移动。

注意事项

• NaOH溶液有腐蚀性,避免接触皮肤和眼睛。
• 滴加试剂时胶头滴管不要伸入试管内。
• 实验后的废液倒入指定容器。

常见问题

氢氧化镁为什么能溶于氯化铵溶液?

NH₄+ 与溶液中的OH-结合生成弱电解质NH₃·H₂O,OH-浓度减小,溶解平衡正向移动,沉淀溶解。

加酚酞变红能说明什么?

说明氢氧化镁在水中溶解出了少量OH-,即难溶物并非绝对不溶,存在溶解平衡。