离子共存的判断

实验目的

会判断溶液中离子能否大量共存，并能说明原因。

实验原理

离子之间若能发生反应，就不能大量共存。常见情形：生成沉淀（Ba₂+ 与 SO₄^2-、Ag+ 与 Cl-）、生成气体（H+ 与 CO₃^2-）、生成水或其他难电离物质（H+ 与 OH-）。还要注意限定条件：无色溶液中不含 Cu₂+、Fe₂+、Fe₃+、MnO₄-。

实验器材

• Ba₂+ 与 SO₄^2-
• Ag+ 与 Cl-
• H+ 与 CO₃^2-
• H+ 与 OH-
• Cu₂+、Fe₃+、MnO₄- 等有色离子
• 强酸性或强碱性溶液

实验步骤

1. 读题，圈出“无色”“强酸性”“强碱性”等限定条件。
2. 据限定条件，先排除有色离子，并补上 H+ 或 OH-。
3. 逐一检查离子两两组合，看能否生成沉淀。
4. 再检查能否生成气体或水等难电离的物质。
5. 全部不反应，则判断为可以大量共存。

实验现象与结论

Ba₂+ 与 SO₄^2-、Ag+ 与 Cl- 结合生成沉淀；H+ 与 CO₃^2- 反应放出 CO₂；H+ 与 OH- 结合生成水，这些组合均不能大量共存。Na+、K+、NO₃-、Cl- 之间不反应，可以共存。结论：先看限定条件，再看离子间能否反应。

常见问题

“无色透明”是不是指溶液中没有离子？

不是。无色是指不含有色离子，如 Cu₂+（蓝）、Fe₃+（黄）、MnO₄-（紫红）。

强酸性溶液中为什么不能含有 CO3^2-？

强酸性溶液含大量 H+，会与 CO₃^2- 反应生成 CO₂ 和水。