电解质与非电解质的判断

实验目的

能依据概念判断常见物质是否为电解质，并说出常见电解质的类别。

实验原理

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、大多数盐和活泼金属氧化物属于电解质。在这两种状态下都不能导电的化合物是非电解质，如蔗糖、酒精、CO₂、NH₃。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

实验器材

• 盐酸、硫酸等酸
• 氢氧化钠等碱
• 氯化钠等盐
• 铜、石墨等单质
• 蔗糖、酒精
• 二氧化碳、氨气
• 氯化钠溶液（混合物）

实验步骤

1. 先判断该物质是否为化合物，单质和混合物直接排除。
2. 对化合物，查看其水溶液或熔融状态能否导电。
3. 判断导电是否由该物质自身电离产生的离子引起。
4. 将物质归入电解质或非电解质，并记录依据。
5. 重点讨论 CO₂、NH₃ 的水溶液导电为何不能说明其是电解质。

实验现象与结论

酸、碱、盐在水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖、酒精在两种状态下都不导电，属于非电解质。CO₂、NH₃ 溶于水后导电，是因为生成了 H₂CO₃、NH₃·H₂O，而不是自身电离，所以它们是非电解质。铜是单质，氯化钠溶液是混合物，均不属于这两类。

常见问题

铜能导电，它是电解质吗？

不是。铜是单质，电解质必须是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质。

氯化钠溶液是电解质吗？

不是。氯化钠溶液是混合物，氯化钠才是电解质，溶液是电解质溶液。