电离方程式的书写

实验目的

会正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式，并检查守恒。

实验原理

电离方程式用离子符号表示电解质电离的过程，要求原子个数和电荷总数守恒。强酸、强碱和大多数盐完全电离，用“=”连接，如 H₂SO₄ = 2H+ + SO₄^2-，Ba(OH)₂ = Ba₂+ + 2OH-。酸式盐的电离不同：NaHSO₄ = Na+ + H+ + SO₄^2-，NaHCO₃ = Na+ + HCO₃-。

实验器材

• HCl、H₂SO₄（酸）
• NaOH、Ba(OH)₂（碱）
• NaCl、Na₂CO₃（盐）
• NaHSO₄、NaHCO₃（酸式盐）

实验步骤

1. 写出电解质的化学式，左边写化学式，右边写离子。
2. 确定阳离子和阴离子，原子团（如 SO₄^2-）不拆开。
3. 离子符号右上角标明电荷数，系数写在离子符号前。
4. 用“=”连接，检查原子个数是否相等。
5. 检查阴阳离子所带电荷总数是否相等。
6. 比较 NaHSO₄ 与 NaHCO₃ 的电离方程式差异。

实验现象与结论

H₂SO₄ 电离出 2 个 H+ 和 1 个 SO₄^2-；Ba(OH)₂ 电离出 1 个 Ba₂+ 和 2 个 OH-。NaHSO₄ 在水中完全电离出 H+，而 NaHCO₃ 电离出 HCO₃-，HCO₃- 不再拆开。结论：书写时要遵循守恒，并按离子的实际存在形式书写。

常见问题

为什么 NaHCO3 电离写成 HCO3- 而不拆成 H+？

碳酸是弱酸，HCO₃- 在水中很难继续电离，所以书写时写作 HCO₃-。

电离方程式中的系数怎么确定？

按化学式中各离子的个数确定，例如 Ba(OH)₂ 含 2 个 OH-，写作 2OH-。