离子反应与离子方程式

实验目的

理解离子反应的实质和发生条件，掌握离子方程式的书写步骤。

实验原理

复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水等难电离的物质，使溶液中某些离子浓度减小。书写步骤为写、拆、删、查：易溶且易电离的物质拆成离子，沉淀、气体、水和单质、氧化物等写化学式。例：Ba₂+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓。

实验器材

• Na₂SO₄ 溶液与 BaCl₂ 溶液的混合过程
• 溶液中的离子模型
• 离子方程式书写步骤
• 沉淀、气体、水的生成示例

实验步骤

1. 观察两种溶液混合前，各自含有哪些离子。
2. 观察混合后，哪些离子结合生成了沉淀、气体或水。
3. 先写出反应的化学方程式。
4. 把易溶、易电离的物质改写成离子，删去前后不变的离子。
5. 检查原子和电荷是否守恒，得到离子方程式。

实验现象与结论

Na₂SO₄ 与 BaCl₂ 混合后，Ba₂+ 与 SO₄ 2- 结合生成白色沉淀，Na+ 和 Cl- 不变，离子方程式为 Ba₂+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓。离子方程式不仅表示一个具体反应，还表示同一类型的反应。

常见问题

离子反应发生的条件有哪些？

溶液中离子间能结合生成沉淀、气体或水等难电离的物质，使离子浓度减小，反应即可发生。

离子方程式中哪些物质不能拆？

沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、单质和氧化物等写化学式，不拆成离子。