粗盐中可溶性杂质的去除（食盐精制）

实验目的

利用离子反应除去粗盐中的可溶性杂质，掌握试剂的加入顺序和作用。

实验原理

加过量 BaCl₂ 除 SO₄ 2-：Ba₂+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓；加过量 NaOH 除 Mg₂+：Mg₂+ + 2OH- = Mg(OH)₂↓；加过量 Na₂CO₃ 除 Ca₂+ 及过量的 Ba₂+：Ca₂+ + CO₃ 2- = CaCO₃↓，Ba₂+ + CO₃ 2- = BaCO₃↓。过滤后加适量盐酸除去过量的 OH- 和 CO₃ 2-。

实验器材

• 粗盐
• 蒸馏水
• BaCl₂ 溶液
• NaOH 溶液
• Na₂CO₃ 溶液
• 稀盐酸
• 烧杯、玻璃棒
• 漏斗、滤纸
• 蒸发皿、酒精灯

实验步骤

1. 称取粗盐，加水溶解，过滤除去泥沙。
2. 向滤液中加入过量 BaCl₂ 溶液，除去 SO₄ 2-。
3. 再依次加入过量 NaOH 溶液和过量 Na₂CO₃ 溶液。
4. 充分反应后过滤，除去所有沉淀。
5. 向滤液中滴加稀盐酸至不再产生气泡，使溶液呈中性或微酸性。
6. 将溶液倒入蒸发皿，加热并搅拌，蒸发结晶。

实验现象与结论

依次加入试剂后溶液中出现白色沉淀；滴加盐酸时有气泡产生。最后蒸发得到白色氯化钠晶体。Na₂CO₃ 必须在 BaCl₂ 之后加入，否则过量的 Ba₂+ 无法除去。

注意事项

• 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅
• 蒸发皿有较多固体析出时停止加热，用余热蒸干
• 含钡废液要集中回收，不可随意倒掉
• 热的蒸发皿不能直接用手拿

常见问题

试剂的加入顺序有什么要求？

Na₂CO₃ 必须在 BaCl₂ 之后加入，以除去过量的 Ba₂+。NaOH 的位置可调整，盐酸须在过滤后加入。

为什么最后要加盐酸？

过滤后的溶液中还含有过量的 OH- 和 CO₃ 2-，加适量盐酸可将其除去，且多余的 HCl 在蒸发时会挥发。