离子反应与离子方程式

实验目的

认识离子反应的实质，掌握离子方程式的书写步骤和发生条件。

实验原理

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl。反应前后 Na+ 和 Cl- 没有变化，实际参加反应的是 Ba₂+ 与 SO₄^2-，离子方程式为 Ba₂+ + SO₄^2- = BaSO₄↓。离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水等。

实验器材

• Na₂SO₄ 溶液
• BaCl₂ 溶液
• 试管
• 胶头滴管
• 反应前后离子的微观示意

实验步骤

1. 向试管中加入约 2 mL Na₂SO₄ 溶液。
2. 再加入约 2 mL BaCl₂ 溶液，观察现象。
3. 分析反应前溶液中含有的离子：Na+、SO₄^2-、Ba₂+、Cl-。
4. 判断哪些离子结合成沉淀，哪些离子未发生变化。
5. 按“写、拆、删、查”写出离子方程式。

实验现象与结论

两种溶液混合后立即产生白色沉淀。反应前两种溶液中均有自由移动的离子，混合后 Ba₂+ 与 SO₄^2- 结合成 BaSO₄ 沉淀，溶液中离子种类和数量发生变化。结论：电解质在溶液中的反应是离子之间的反应，离子方程式可以表示同一类反应。

注意事项

• 可溶性钡盐有毒，不得入口，实验后洗手。
• 废液按要求集中回收，不要直接倒入水槽。

常见问题

离子方程式书写时哪些物质要拆成离子？

易溶且易电离的强酸、强碱和可溶性盐拆成离子；沉淀、气体、水、单质、氧化物不拆。

离子方程式与化学方程式有什么区别？

离子方程式表示反应的实质，不仅表示一个反应，还能表示同一类反应。