氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应

实验目的

认识氢氧化钠与盐酸的中和反应，从离子角度理解反应实质。

实验原理

NaOH 和 HCl 在水中分别电离出 Na+、OH- 和 H+、Cl-。混合后 H+ 与 OH- 结合生成难电离的水，Na+ 和 Cl- 留在溶液中。化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H₂O；离子方程式：H+ + OH- = H₂O。该反应放出热量。

实验器材

• 氢氧化钠稀溶液
• 稀盐酸
• pH 试纸（或 pH 计）
• 温度计
• 烧杯
• 玻璃棒
• 胶头滴管

实验步骤

1. 取氢氧化钠稀溶液于烧杯中，用 pH 试纸测其 pH 并记录。
2. 用温度计测出溶液的初始温度。
3. 逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。
4. 每加入一定量后测 pH 和温度，记录变化。
5. 分析溶液中离子种类的变化，写出离子方程式。

实验现象与结论

随着盐酸的加入，溶液的 pH 逐渐减小，碱性减弱，温度有所升高。说明 OH- 不断被 H+ 消耗，反应放出热量。中和反应的实质是 H+ 与 OH- 结合生成水。

注意事项

• 氢氧化钠有腐蚀性，避免接触皮肤和眼睛
• 温度计不能当玻璃棒搅拌
• 使用后的溶液按要求回收处理

常见问题

中和反应的实质是什么？

酸电离出的 H+ 与碱电离出的 OH- 结合生成水，离子方程式为 H+ + OH- = H₂O。

中和反应后溶液一定呈中性吗？

不一定。酸或碱过量时溶液分别呈酸性或碱性，只有两者恰好完全反应，才呈中性。