实验活动：燃烧条件的探究

实验目的

通过对比实验，探究燃烧需要的条件。

实验原理

白磷燃烧：4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₅。白磷着火点较低，红磷着火点较高。燃烧必须同时满足三个条件：物质是可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到着火点。缺少其中任何一个，燃烧就不能发生。

实验器材

• 白磷
• 红磷
• 铜片
• 烧杯
• 热水（约80℃）
• 氧气
• 导管
• 镊子、滤纸

实验步骤

1. 烧杯中倒入热水，上面盖一块铜片。
2. 铜片一端放白磷，另一端放红磷，水中也放一小块白磷。
3. 观察铜片上的白磷、红磷和水中白磷的变化。
4. 用导管向水中的白磷通入少量氧气，观察变化。
5. 对比各处现象，归纳燃烧的条件。

实验现象与结论

铜片上的白磷燃烧，产生白烟；红磷不燃烧；水中的白磷不燃烧，通入氧气后燃烧。对比说明：燃烧需要温度达到着火点（白磷与红磷对比），需要与氧气接触（铜片上与水中白磷对比）。

注意事项

• 白磷易自燃且有毒，只能用镊子夹取，不能用手接触。
• 白磷要保存在水中，取用后及时处理剩余药品。
• 燃烧产物五氧化二磷有毒，应在通风处或通风橱中操作。
• 热水易烫伤，注意防护。

常见问题

燃烧需要满足哪几个条件？

要有可燃物，要与氧气（或空气）接触，温度要达到可燃物的着火点，三者缺一不可。

为什么红磷在铜片上不燃烧？

红磷的着火点较高，热水的温度未达到，所以不燃烧。