氯水与溴化钠、碘化钾的反应

实验目的

通过置换反应比较 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱。

实验原理

氯气氧化性强于溴和碘，可将 Br⁻、I⁻ 氧化为单质：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂；Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂。Br₂、I₂ 易溶于 CCl₄，分别使其呈橙红色、紫红色。

实验器材

• 新制氯水
• 溴化钠溶液
• 碘化钾溶液
• 四氯化碳
• 试管
• 胶头滴管
• 淀粉溶液（可选）

实验步骤

1. 取少量 NaBr 溶液于试管中，滴加新制氯水，观察颜色变化。
2. 再加入少量 CCl₄，振荡后静置，观察下层颜色。
3. 取少量 KI 溶液于另一试管，滴加氯水，观察颜色变化。
4. 加入 CCl₄ 振荡静置，观察下层颜色。
5. 可再取一份 KI 反应液，滴加淀粉溶液，观察是否变蓝。

实验现象与结论

NaBr 溶液加氯水后变为橙黄色，CCl₄ 层呈橙红色；KI 溶液加氯水后变为黄褐色，CCl₄ 层呈紫红色，遇淀粉变蓝。结论：氧化性 Cl₂>Br₂，Cl₂>I₂，非金属性 Cl>Br、Cl>I。

注意事项

• 氯水有刺激性，用量要少并注意通风。
• 四氯化碳有毒，不得倒入下水道。
• 溴易挥发，避免直接闻气味。

常见问题

氯水加入碘化钾溶液，CCl4 层为什么是紫红色？

氯水把 I⁻ 氧化成 I₂，I₂ 易溶于 CCl₄ 且与水分层，下层呈紫红色。

能否用该实验比较溴和碘的氧化性？

该实验只能说明氯强于溴和碘，要比较溴与碘，需再用溴水与碘化钾溶液反应。