八水合氢氧化钡与氯化铵的反应

实验目的

通过观察温度变化等现象，认识有些化学反应会吸收热量，理解吸热反应。

实验原理

Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 在常温下发生复分解反应，生成氯化钡、氨气和水：Ba(OH)₂·8H₂O + 2NH₄Cl = BaCl₂ + 2NH₃↑ + 10H₂O。该反应是吸热反应，反应体系从环境中吸收热量，温度下降，使烧杯底部玻璃片上的水凝结成冰。

实验器材

• 八水合氢氧化钡晶体
• 氯化铵固体
• 小烧杯
• 玻璃片（或小木板）
• 玻璃棒
• 水
• 药匙或托盘天平
• 湿润的红色石蕊试纸

实验步骤

1. 在桌上放玻璃片，滴几滴水，再把小烧杯放在玻璃片的水上。
2. 向烧杯中加入约 20 g 八水合氢氧化钡晶体。
3. 再加入约 10 g 氯化铵固体，立即用玻璃棒快速搅拌。
4. 闻气味（用手轻轻扇闻），并用湿润的红色石蕊试纸靠近烧杯口。
5. 用手触摸烧杯外壁，感受温度变化。
6. 片刻后提起烧杯，观察玻璃片是否与烧杯粘在一起。

实验现象与结论

混合搅拌后有刺激性气味的气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝；烧杯外壁变凉，玻璃片上的水结冰，玻璃片与烧杯粘在一起。说明该反应吸收热量，是吸热反应。

注意事项

• 氨气有刺激性气味，应在通风处进行，不要凑近吸气。
• 不要用手直接接触药品，实验后洗手。
• 钡盐有毒，反应后的物质按要求回收处理。

常见问题

为什么要在烧杯下垫一块滴了水的玻璃片？

反应吸热使温度降低，玻璃片上的水会结冰，把玻璃片粘在烧杯底，直观证明反应吸热。

这个反应的化学方程式怎么写？

Ba(OH)₂·8H₂O + 2NH₄Cl = BaCl₂ + 2NH₃↑ + 10H₂O，反应吸热。