燃烧的条件

实验目的

探究物质燃烧所需要的条件。

实验原理

白磷燃烧生成五氧化二磷:4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₅。燃烧必须同时具备三个条件:物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到着火点。白磷的着火点较低(约40℃),红磷的着火点较高(约240℃)。

实验器材

• 烧杯
• 热水(约80℃)
• 薄铜片
• 白磷
• 红磷
• 镊子
• 滤纸
• 导管与氧气(通入热水用)

实验步骤

1. 在烧杯中盛入约80℃的热水,并放入一块薄铜片。
2. 在铜片一端放一小块白磷,另一端放红磷,观察现象。
3. 用镊子夹取另一小块白磷,放入热水中,观察现象。
4. 用导管向水中的白磷通入氧气,观察现象。
5. 对比各处现象,总结燃烧的条件。

实验现象与结论

铜片上的白磷燃烧并产生大量白烟,红磷不燃烧,热水中的白磷也不燃烧;通入氧气后,水中的白磷燃烧。结论:燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点,三者缺一不可。

注意事项

• 白磷有毒且易自燃,须在水下取用和切割,不能用手拿
• 热水温度高,防止烫伤
• 实验后剩余白磷要回收,不能随意丢弃
• 要在教师指导下进行

常见问题

为什么水中的白磷不会燃烧?

水中的白磷虽然温度够高,但没有与氧气接触,所以不燃烧。

为什么红磷不燃烧?

红磷着火点比白磷高很多,80℃热水的温度没有达到红磷的着火点。