燃烧条件的探究实验

实验目的

通过对比实验,探究物质燃烧需要满足的条件。

实验原理

白磷着火点较低(约40℃),红磷着火点较高(约240℃)。热水能使铜片上的白磷达到着火点,而红磷达不到。水中的白磷虽然温度够,但与氧气隔绝。燃烧反应:4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₅。

实验器材

• 白磷
• 红磷
• 约80℃的热水
• 烧杯
• 薄铜片
• 镊子
• 导管
• 氧气(或空气)

实验步骤

1. 烧杯中加入约80℃热水,铜片放在水面上方。
2. 铜片一端放白磷,另一端放红磷。
3. 在热水中放一小块白磷,观察三处物质的变化。
4. 用导管向水中的白磷通入少量氧气,观察变化。
5. 对比各处现象,归纳燃烧的条件。

实验现象与结论

铜片上的白磷燃烧并产生白烟,红磷不燃烧;水中的白磷不燃烧,通入氧气后燃烧。结论:燃烧需要可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点,三个条件缺一不可。

注意事项

• 白磷有毒且易自燃,不能用手接触,用镊子取用。
• 产生的白烟有害,实验应在通风处进行。
• 剩余白磷按教师要求回收,不要随意丢弃。

常见问题

为什么铜片上的红磷不燃烧?

红磷着火点较高(约240℃),热水的温度达不到,所以虽然接触空气也不会燃烧。

水中的白磷为什么通入氧气后会燃烧?

水中白磷温度已达着火点,是因为缺少氧气才不燃烧;通入氧气后满足全部条件,就能燃烧。