电解质的电离

实验目的

理解电解质电离的过程，会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。

实验原理

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。电离是电解质离解成自由移动离子的过程。NaCl = Na+ + Cl-；HCl = H+ + Cl-；NaOH = Na+ + OH-。酸电离出的阳离子全部是 H+；碱电离出的阴离子全部是 OH-。

实验器材

• 氯化钠固体
• 氯化钠水溶液
• 熔融氯化钠
• 水分子与离子模型
• 导电性装置（灯泡）

实验步骤

1. 观察氯化钠固体中 Na+、Cl- 的排列方式及灯泡是否亮。
2. 观察氯化钠溶于水时，离子在水分子作用下脱离晶体的过程。
3. 观察溶液中离子的运动，以及灯泡的变化。
4. 观察熔融状态下离子的变化和导电情况。
5. 对照写出 NaCl、HCl、NaOH 的电离方程式。

实验现象与结论

氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电；溶于水或熔融时产生自由移动的离子，能够导电。说明氯化钠是电解质。需注意，电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

常见问题

氯化钠固体为什么不导电？

固体中 Na+ 和 Cl- 被束缚在晶体中，不能自由移动，所以不导电。

氯化钠溶液是电解质吗？

不是。溶液是混合物，电解质必须是化合物，氯化钠才是电解质，其溶液能导电。