化学能转化为电能（原电池实验）

实验目的

认识原电池的工作过程，理解化学能转化为电能的原理。

实验原理

锌比铜活泼，锌片作负极，失去电子发生氧化反应：Zn - 2e- = Zn₂+。电子经导线流向铜片，溶液中的 H+ 在铜片（正极）上得到电子：2H+ + 2e- = H₂↑。总反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。

实验器材

• 锌片
• 铜片
• 稀硫酸
• 烧杯
• 导线
• 电流表（或小灯泡）

实验步骤

1. 将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯，观察锌片表面现象。
2. 将铜片单独插入稀硫酸，观察是否有气泡。
3. 把锌片和铜片同时插入稀硫酸但互不接触，观察现象。
4. 用导线经电流表连接锌片和铜片，观察两片金属表面。
5. 记录电流表指针偏转方向，判断正极和负极。

实验现象与结论

铜片单独放入稀硫酸无明显现象。用导线连接后，铜片表面有气泡产生，锌片逐渐溶解，电流表指针发生偏转，说明电路中有电流。锌为负极，铜为正极，该装置把化学能转化为电能。

注意事项

• 稀硫酸有腐蚀性，避免接触皮肤和衣物。
• 反应产生氢气，实验时远离明火。

常见问题

连接导线后，为什么铜片上也有气泡？

电子从锌片经导线流到铜片，溶液中的 H+ 在铜片上得电子生成氢气，所以铜片表面产生气泡。

原电池中电流和电子的方向是什么？

电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），电流方向与电子方向相反，由正极流向负极。