未知盐溶液的鉴定

实验目的

综合运用离子检验方法，鉴定未知盐溶液，学会根据现象推断物质组成。

实验原理

NH₄+与OH-共热生成NH₃，使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH₄+ + OH- =△= NH₃↑ + H₂O。Na+的焰色为黄色，K+的焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色。阴离子用Ag+、Ba₂+、H+等试剂按特征现象检验。

实验器材

• 未知盐溶液（已编号）
• 稀盐酸
• 稀硝酸
• BaCl₂溶液
• AgNO₃溶液
• NaOH溶液
• 红色石蕊试纸
• 试管
• 酒精灯
• 铂丝

实验步骤

1. 观察各瓶溶液的颜色，分别取少量编号放入试管。
2. 取样加NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验气体。
3. 另取样，用洁净铂丝蘸取后在火焰上灼烧，观察焰色。
4. 另取样加稀盐酸，观察是否有气泡产生。
5. 另取样加稀盐酸酸化后滴加BaCl₂溶液，观察有无白色沉淀。
6. 另取样加AgNO₃溶液和稀硝酸，观察沉淀是否生成。
7. 汇总现象，确定阴、阳离子，写出盐的化学式。

实验现象与结论

加NaOH加热产生刺激性气味气体且试纸变蓝，说明含NH₄+；火焰呈黄色，说明含Na+。加盐酸有气泡指向CO₃^2-，酸化后加BaCl₂有白色沉淀指向SO₄^2-，加AgNO₃有不溶于稀硝酸的沉淀指向Cl-。综合各项现象即可确定未知盐。

注意事项

• 酸、碱溶液有腐蚀性，取用时注意防护。
• 加热试管时管口不要对着人。
• 每次检验另取新样，不要污染试剂瓶。

常见问题

鉴定未知盐为什么要另取新样检验？

前一步加入的试剂会干扰后面的判断，也会使溶液被污染，所以每项检验都要另取少量原溶液。

检验NH4+为什么要加热？

稀溶液中生成的NH₃易溶于水，加热可促使NH₃逸出，便于用湿润红色石蕊试纸检验。