乙醇(C2H5OH)的性质与燃烧

实验目的

认识乙醇的组成、主要性质和可燃性,了解其用途。

实验原理

乙醇是无色、有特殊气味的液体,易挥发,能与水以任意比例互溶。乙醇具有可燃性,在空气中燃烧生成二氧化碳和水,放出大量热:C₂H₅OH + 3O₂ =点燃= 2CO₂ + 3H₂O。

实验器材

• 乙醇(酒精)
• 乙醇分子模型
• 酒精灯
• 干冷的烧杯
• 澄清石灰水

实验步骤

1. 观察乙醇的颜色、状态,了解其气味和挥发性。
2. 观察乙醇分子模型,认识分子的组成。
3. 观察乙醇燃烧时火焰的颜色。
4. 火焰上方罩干冷烧杯,观察杯壁变化。
5. 倒入澄清石灰水振荡,观察变化。

实验现象与结论

乙醇燃烧放出大量热,火焰呈淡蓝色;干冷烧杯内壁出现水雾,澄清石灰水变浑浊。结论:乙醇含碳、氢元素,具有可燃性,燃烧生成二氧化碳和水。

注意事项

• 不能向燃着的酒精灯里添加酒精。
• 不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。
• 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭。
• 酒精洒出着火,应立即用湿抹布盖灭。

常见问题

乙醇燃烧的化学方程式怎么写?

C₂H₅OH + 3O₂ =点燃= 2CO₂ + 3H₂O。

乙醇汽油有什么好处?

乙醇可由粮食等发酵制得,属可再生能源,掺入汽油可节省石油资源,并减少部分尾气污染。