氯化铁与硫氰化钾反应平衡

实验目的

探究浓度变化对化学平衡的影响，理解平衡移动的方向。

实验原理

反应为 Fe₃+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)₃（红色）。增大 Fe₃+ 或 SCN- 的浓度，平衡向正反应方向移动，红色加深。加入 NaOH 溶液使 Fe₃+ 生成 Fe(OH)₃ 沉淀，Fe₃+ 浓度减小，平衡向逆反应方向移动，红色变浅。

实验器材

• 较稀的 FeCl₃ 溶液
• 较稀的 KSCN 溶液
• 饱和 FeCl₃ 溶液
• 浓 KSCN 溶液
• NaOH 溶液
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 将稀 FeCl₃ 与稀 KSCN 溶液混合，得到红色溶液，平均分装到三支试管。
2. 向第一支试管滴加饱和 FeCl₃ 溶液，与对照比较。
3. 向第二支试管滴加浓 KSCN 溶液，与对照比较。
4. 向第三支试管滴加 NaOH 溶液，观察颜色和沉淀。
5. 归纳浓度变化对平衡的影响。

实验现象与结论

加入饱和 FeCl₃ 溶液或浓 KSCN 溶液，红色加深，平衡正向移动。加入 NaOH 溶液，生成红褐色 Fe(OH)₃ 沉淀，溶液红色变浅，平衡逆向移动。增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。

注意事项

• NaOH 溶液有腐蚀性，避免接触皮肤和眼睛。
• 试剂用量不宜过多，废液按要求回收。

常见问题

FeCl3 与 KSCN 反应的离子方程式怎么写？

Fe₃+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)₃，生成红色溶液，反应可逆。

加入 KCl 固体，红色会变化吗？

基本不变。K+ 和 Cl- 没有参与反应，对平衡无影响。