认识化学反应的限度

实验目的

通过实验证明某些反应存在限度，理解可逆反应的特点。

实验原理

Fe₃+ 能氧化 I-：2Fe₃+ + 2I- ⇌ 2Fe₂+ + I₂。实验中 KI 过量，若反应能进行完全，Fe₃+ 应全部消耗。用 CCl₄ 萃取出 I₂ 后，若清液中加入 KSCN 溶液仍变红（Fe₃+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)₃），说明仍有 Fe₃+，反应有限度。

实验器材

• 0.1 mol/L KI 溶液
• 0.1 mol/L FeCl₃ 溶液
• CCl₄
• KSCN 溶液
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 取 KI 溶液于试管中，滴入少量 FeCl₃ 溶液，振荡。
2. 加入适量 CCl₄，充分振荡后静置，观察分层现象。
3. 取上层清液于另一支试管中。
4. 向清液中滴加 KSCN 溶液，观察颜色。
5. 分析结果，得出结论。

实验现象与结论

加入 CCl₄ 振荡静置后，下层呈紫红色，说明有 I₂ 生成。取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明仍含 Fe₃+。KI 过量时 Fe₃+ 仍未完全反应，说明该反应有一定限度。

注意事项

• CCl4 有毒，在通风处使用，避免吸入和接触皮肤。
• 含 CCl4 的废液倒入指定回收容器。

常见问题

为什么 KI 过量后仍能检验到 Fe3+？

因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，溶液中始终有 Fe₃+ 剩余。

什么是可逆反应？

在相同条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应。