反应条件对化学平衡的影响

实验目的

认识浓度、温度、压强对化学平衡的影响，能用勒夏特列原理判断平衡移动方向。

实验原理

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度等），平衡将向减弱这种改变的方向移动。增大反应物浓度，平衡正向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。催化剂只改变反应速率，不使平衡移动。

实验器材

• Fe₃+与SCN-的反应体系（红色）
• NO₂与N₂O₄的混合气体体系
• K₂Cr₂O₇溶液体系（橙色与黄色互变）
• 改变浓度的操作（加入反应物或试剂）
• 改变温度的操作（热水、冰水）
• 改变体积的操作（压缩、拉伸）

实验步骤

1. 选择一个平衡体系，记下初始颜色。
2. 只改变一个条件，如浓度、温度或压强。
3. 观察体系颜色的变化，判断平衡移动方向。
4. 换用其他条件或体系，重复操作并对比。
5. 归纳各条件对平衡移动的影响规律。

实验现象与结论

改变条件后，体系颜色发生变化，说明平衡发生移动。增大反应物浓度，平衡正向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。每次只改变一个条件，才能得出可靠的结论。

注意事项

• NO2有毒，只观察密封好的装置。
• 含铬、含铁试剂的废液应集中回收。

常见问题

影响化学平衡移动的因素有哪些？

中学阶段主要是浓度、温度和压强（对有气体参加的反应）。催化剂不使平衡移动。

勒夏特列原理怎么理解？

改变条件后，平衡向减弱这种改变的方向移动，只是减弱，不能完全抵消。