浓度对化学平衡的影响实验

实验目的

探究反应物浓度改变时化学平衡的移动方向，理解浓度对平衡的影响。

实验原理

反应的离子方程式为 Fe₃+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)₃，Fe(SCN)₃呈红色，红色越深说明其浓度越大。增大Fe₃+或SCN-浓度，平衡正向移动，红色加深。加入NaOH溶液，Fe₃+转化为Fe(OH)₃沉淀，Fe₃+浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅。

实验器材

• 稀FeCl₃溶液
• 稀KSCN溶液
• 较浓FeCl₃溶液
• 较浓KSCN溶液
• NaOH溶液
• 试管
• 胶头滴管
• 烧杯

实验步骤

1. 取适量稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈红色。
2. 将混合液平均分到几支试管中，留一支作对照。
3. 向一支试管滴加较浓FeCl₃溶液，振荡后与对照比较。
4. 向另一支试管滴加较浓KSCN溶液，振荡后比较。
5. 向第三支试管滴加NaOH溶液，观察颜色和沉淀。

实验现象与结论

加入较浓FeCl₃溶液或KSCN溶液后，红色加深，平衡正向移动；加入NaOH溶液后，生成红褐色沉淀，红色变浅，平衡逆向移动。结论：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

注意事项

• NaOH溶液有腐蚀性，避免接触皮肤和眼睛。
• 滴管专用，防止试剂相互污染。

常见问题

为什么加入KCl固体，红色基本不变？

K+和Cl-不参与反应，Fe₃+、SCN-、Fe(SCN)₃的浓度不变，平衡不移动。

为什么要留一支试管作对照？

对照试管用于比较颜色深浅，便于判断平衡是否移动。