探究影响化学平衡移动的因素

实验目的

探究浓度、温度对化学平衡的影响，理解勒夏特列原理。

实验原理

Fe₃+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)₃（红色），增大Fe₃+浓度，平衡正向移动，红色加深。2NO₂（红棕色）⇌ N₂O₄（无色），正反应放热，升温平衡逆向移动，颜色变深；降温平衡正向移动，颜色变浅。

实验器材

• FeCl₃溶液
• KSCN溶液
• 浓FeCl₃溶液
• 装有NO₂的密封球（或密封管）
• 热水
• 冰水
• 试管
• 胶头滴管

实验步骤

1. 将FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到红色溶液并平分到几支试管
2. 向其中一支试管滴加浓FeCl₃溶液，与原溶液比较颜色
3. 把NO₂密封球分别放入热水和冰水中
4. 对比热水、冰水中气体颜色的深浅
5. 根据现象判断平衡移动方向并总结规律

实验现象与结论

增大Fe₃+浓度，溶液红色加深；NO₂球放入热水中颜色变深，放入冰水中颜色变浅。结论：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。

注意事项

• NO2有毒，应使用密封装置，不可打开
• 热水温度较高，防止烫伤
• FeCl3、KSCN溶液不要入口

常见问题

增大Fe3+浓度后红色为什么加深？

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，生成的Fe(SCN)₃增多，所以红色变深。

NO2球放入热水为什么颜色变深？

2NO₂⇌N₂O₄正反应放热，升温使平衡逆向移动，NO₂增多，红棕色变深。