酸碱对重铬酸钾水解平衡的影响

实验目的

探究H+浓度改变对Cr2O7 2-与CrO4 2-平衡的影响，解释溶液颜色变化。

实验原理

平衡为 Cr₂O₇ 2-（橙色） + H₂O ⇌ 2CrO₄ 2-（黄色） + 2H+。加入碱，OH-与H+反应，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液变黄；加入酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙红色。

实验器材

• K₂Cr₂O₇溶液
• NaOH溶液
• 稀硫酸
• 试管
• 胶头滴管
• 烧杯（盛放废液）

实验步骤

1. 取两支试管，各加入等量K₂Cr₂O₇溶液，观察颜色。
2. 向其中一支试管中滴加NaOH溶液，振荡，观察颜色。
3. 向另一支试管中滴加稀硫酸，振荡，观察颜色。
4. 向变黄的溶液中再滴加稀硫酸，观察颜色是否恢复。
5. 分析H+浓度变化与平衡移动方向的关系。

实验现象与结论

加入NaOH溶液后，溶液由橙色变为黄色；加入稀硫酸后，溶液橙色加深或变为橙红色。向黄色溶液中再加酸，颜色又变回橙色。结论：增大H+浓度，平衡逆向移动；减小H+浓度，平衡正向移动。

注意事项

• 重铬酸钾含六价铬，有毒，勿接触皮肤。
• 废液倒入指定容器回收，不得倒入下水道。
• 酸、碱溶液有腐蚀性，注意防护。

常见问题

重铬酸钾溶液加碱为什么变黄？

碱消耗H+，平衡向生成黄色CrO₄ 2-的方向移动。

加水稀释会使颜色变化吗？

会变浅，主要是离子浓度减小；平衡也会有所移动，实验时应注意区分。